Galvanic Corrosion adalah proses kimia yang dipahami dengan baik
Korosi galvanik hanya dapat terjadi ketika dua logam yang berbeda secara elektrokimia saling berdekatan dan juga terendam dalam cairan elektrolitik (seperti air asin).
Ketika ini terjadi, logam dan elektrolit menciptakan sel galvanik. Sel memiliki efek korosi pada satu logam dengan mengorbankan yang lain.
Dalam kasus Alarm, besi terkorosi dengan mengorbankan tembaga. Hanya dua tahun setelah memasang lembaran tembaga, paku besi yang digunakan untuk menahan tembaga ke bagian bawah kapal sudah sangat berkarat, menyebabkan lembaran tembaga jatuh.
Bagaimana Galvanic Corrosion Works
Logam dan logam paduan semua memiliki potensi elektroda yang berbeda. Potensi elektroda adalah ukuran relatif dari kecenderungan logam untuk menjadi aktif dalam elektrolit yang diberikan. Semakin aktif, atau kurang mulia, logam adalah semakin mungkin untuk membentuk anoda (elektroda bermuatan positif) dalam lingkungan elektrolitik. Logam yang kurang aktif atau lebih mulia, semakin mungkin membentuk katoda (elektroda bermuatan negatif) ketika berada di lingkungan yang sama.
Elektrolit bertindak sebagai saluran untuk migrasi ion, memindahkan ion logam dari anoda ke katoda. Logam anoda, sebagai akibatnya, berkorosi lebih cepat daripada yang seharusnya, sementara logam katoda berkorosi lebih lambat dan, dalam beberapa kasus, mungkin tidak menimbulkan korosi sama sekali.
Dalam kasus Alarm , logam dari bangsawan yang lebih besar (tembaga) bertindak sebagai katoda, sementara besi mulia yang lebih rendah bertindak sebagai anoda.
Ion besi hilang dengan mengorbankan tembaga, yang pada akhirnya menghasilkan kemerosotan kuku yang cepat.
Cara Melindungi Terhadap Korosi Galvanik
Dengan pemahaman kita tentang korosi galvanik, kapal-kapal yang dikuliti sekarang dilengkapi dengan 'anoda korban', yang tidak memainkan peran langsung dalam operasi kapal, tetapi berfungsi untuk melindungi komponen-komponen struktural kapal. Anoda pengorbanan sering dibuat dari seng dan magnesium , logam dengan potensi elektroda yang sangat rendah. Sebagai anoda korban berkorosi dan memburuk mereka harus diganti.
Untuk memahami logam apa yang akan menjadi anoda dan yang akan bertindak sebagai katoda dalam lingkungan elektrolitik, kita harus memahami kekuatan mulia atau elektroda logam. Ini umumnya diukur dengan mengacu pada Standard Calomel Electrode (SCE).
Daftar logam yang disusun menurut potensi elektroda (bangsawan) dalam air laut yang mengalir dapat dilihat pada tabel di bawah ini.
Juga harus ditunjukkan bahwa korosi galvanik tidak hanya terjadi di air. Sel-sel galvanis dapat terbentuk dalam elektrolit apa saja, termasuk udara lembab atau tanah, dan lingkungan kimia.
Galvanic Series Dalam Mengalir Air Laut
| Steady State Electrode | Bahan Potensial, Volts (Saturated Calomel Half-Cell) |
| Grafit | +0.25 |
| Platinum | +0,15 |
| Zirkonium | -0.04 |
| Tipe 316 Stainless Steel (Pasif) | -0,05 |
| Tipe 304 Stainless Steel (Pasif) | -0,08 |
| Monel 400 | -0,08 |
| Hastelloy C | -0,08 |
| Titanium | -0.1 |
| Perak | -0.13 |
| Ketik 410 Stainless Steel (Pasif) | -0,15 |
| Tipe 316 Stainless Steel (Aktif) | -0.18 |
| Nikel | -0.2 |
| Ketik 430 Stainless Steel (Pasif) | -0.22 |
| Copper Alloy 715 (70-30 Cupro-Nickel) | -0,25 |
| Copper Alloy 706 (90-10 Cupro-Nickel) | -0.28 |
| Copper Alloy 443 (Admiralty Brass) | -0,29 |
| G Bronze | -0.31 |
| Copper Alloy 687 (Aluminium Brass) | -0.32 |
| Tembaga | -0.36 |
| Alloy 464 (Naval Rolled Brass) | -0.4 |
| Tipe 410 Stainless Steel (Aktif) | -0,52 |
| Tipe 304 Stainless Steel (Aktif) | -0,53 |
| Ketik 430 Stainless Steel (Aktif) | -0,57 |
| Baja karbon | -0.61 |
| Besi cor | -0.61 |
| Aluminium 3003-H | -0,79 |
| Seng | -1.03 |
Sumber: ASM Handbook, Vol. 13, Korosi Titanium dan Paduan Titanium, hal. 675.